Question

13．海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在．為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（　　）

• A． BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl
• B． BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HCl
• C． NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HCl
• D． Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、過濾、HCl

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

解答 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀；至于先除鎂離子、鈣離子，還是先除硫酸根離子都可以；但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸調至溶液pH=7，除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HCl或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HCl．
故選：D．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．