完成化學(xué)方程式，并回答：
（1）在加熱、稀硫酸催化下，纖維素[化學(xué)式：（C6H10O5）n]與水混合得到葡萄糖
 
葡萄糖催化分解得到酒精，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w：
 
．
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣
 
，完全反應(yīng)后剩余固體占原參加反應(yīng)高錳酸鉀質(zhì)量的
 
．（精確到0.1%）
分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，以及發(fā)生的條件，然后依據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的原理書寫方程式；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算減少的質(zhì)量，得到剩余固體質(zhì)量計(jì)算題中的問題；
解答：解：（1）纖維素和水在加熱、稀硫酸催化的條件下生成葡萄糖，故答案為：（C6H10O5）n+nH2O
加熱、稀硫酸
nC6H12O6；
葡萄糖在催化劑的條件下生成酒精和二氧化碳，故答案為：C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2↑；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
假設(shè)高錳酸鉀質(zhì)量為316克，根據(jù)方程式可以看出
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑     
316                   32        
高錳酸鉀在受熱分解后生成的氧氣逸到空氣中，固體質(zhì)量減少32克，
剩余固體質(zhì)量為316-32=284克，
所以剩余固體占原參加反應(yīng)高錳酸鉀質(zhì)量為：
284
316
×100%=89.9%
答：完全反應(yīng)后剩余固體占原參加反應(yīng)高錳酸鉀質(zhì)量的89.9%．
點(diǎn)評：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，最后進(jìn)行方程式的書寫，
在解方程式的運(yùn)算時(shí)，首先分析需要數(shù)據(jù)和被求數(shù)據(jù)的關(guān)系，然后結(jié)合方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識(shí)升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?沈陽）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)媽媽從超市買回的葡萄表面有些藍(lán)白色物質(zhì)，他對此產(chǎn)生了濃厚的興趣．經(jīng)請教老師得知，藍(lán)白色物質(zhì)可能是農(nóng)藥波爾多液的殘留物．于是他與實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對波爾多液展開探究，請你共同參與并完成有關(guān)問題．
【查閱資料】
①波爾多液為天藍(lán)色藥液，是很好的殺菌劑，適用于果樹多種病害的防治．
②可根據(jù)不同果樹的不同需求，、選擇硫酸銅與熟石灰的不同配比制成波爾多液．
③配比不同的波爾多液，會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性．
【進(jìn)行探究】配制波爾多液的化學(xué)方程式為
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
．
【退出問題1】所配制的波爾多液酸堿性如何？
【設(shè)計(jì)方案1】

【提出問題2】如何利用化學(xué)方法檢驗(yàn)波爾多液中是否含有硫酸銅？
【設(shè)計(jì)方案2】

【交流與反思】“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”．你認(rèn)為在波爾多液中主要起殺菌作用的微粒是
Cu2+
Cu2+
（用化學(xué)用語表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我們都知道CO2與NaOH溶液是很容易反應(yīng)的，利用下圖裝置可進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)．按圖l進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的步驟是：首先在圓底燒瓶中充滿干燥的CO2氣體，在膠頭滴管中吸滿NaOH溶液（注意：一般情況下不能如此便用膠頭滴管），按圖1連接好裝置，并固定在鐵架臺(tái)上．然后打開止水夾，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶內(nèi)．在導(dǎo)管的尖嘴處就會(huì)形成美麗的“噴泉”．
（l）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式：
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）簡要說明圖1裝置進(jìn)打?qū)嶒?yàn)時(shí)，形成噴泉的原因
CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯里的NaOH溶液通過導(dǎo)管被壓于回底燒瓶內(nèi)，與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)一步產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉．
CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯里的NaOH溶液通過導(dǎo)管被壓于回底燒瓶內(nèi)，與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)一步產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉．
．
（3）做“噴泉”實(shí)驗(yàn)對裝置的氣密性要求很高．檢驗(yàn)圖2裝置氣密性的操作是：
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱．
將導(dǎo)管下端插入水中，用手捂住燒瓶，看是否有氣泡冒出或在水面下的導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段穩(wěn)定的空氣柱．
．
（4）如果只提供圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶內(nèi)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉
打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，CO2受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶內(nèi)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉
．
（5）完成實(shí)驗(yàn)后，膠頭滴管必須立即用水充分洗滌．否則
滴管的膠頭會(huì)被NaOH溶液腐蝕
滴管的膠頭會(huì)被NaOH溶液腐蝕
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?懷柔區(qū)二模）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
和
SO42-
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
【知識(shí)升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)探究：下列實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)前后天平是否平衡？請回答問題：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，其總質(zhì)量
相等
相等
．
實(shí)驗(yàn)1（如圖）：將實(shí)驗(yàn)1中裝置放在托盤天平上稱量后取下，擠壓膠頭滴管，待錐形瓶內(nèi)反應(yīng)完成后，放回托盤天平上，觀察天平是否平衡．
實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)2裝置放在托盤天平上稱量后取下，使兩種溶液混合，再放回托盤天平上并觀察．請完成下表：（醋酸用HAc表示，其中可把Ac部分看作酸根，草木灰的主要成份為K2CO3）
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及結(jié)論
            實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2
                        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
小試管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
小試管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
有藍(lán)色絮狀沉淀生成
有藍(lán)色絮狀沉淀生成

 
           化學(xué)方程式
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
    反應(yīng)前后天平是否平衡
平衡
平衡
平衡
平衡
你的結(jié)論
化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量
化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量
（3）實(shí)驗(yàn)分析：用原子的觀點(diǎn)對結(jié)論的解釋是
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、數(shù)量和種類都不變
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、數(shù)量和種類都不變
．

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