Question

（2013?黃石）小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu₂（OH）₂CO₃．小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計(jì)了兩種途徑制取銅，其制備流程如圖所示（部分生成物略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)色氣體A是

CO₂

（填化學(xué)式），固體D的成分為

Fe、Cu

（用符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；    反應(yīng)②：

CuO+CO

高溫  .

Cu+CO₂

．
（3）操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；
（4）小紅同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種途徑中，你認(rèn)為途徑

I

更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是

途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)堿式碳酸銅加熱后的產(chǎn)物或與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答；
（2）依據(jù)過(guò)量的鐵與硫酸銅反應(yīng)后的固體情況找到反應(yīng)的情況；
（3）依據(jù)該操作后會(huì)得到固體和液體分析解答；
（4）依據(jù)兩種途徑的過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題分析解答；

解答：解：（1）由于堿式碳酸銅加熱會(huì)生成氧化銅、水和二氧化碳，與硫酸反應(yīng)會(huì)生成水、硫酸銅和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是藍(lán)色的硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而由于鐵過(guò)量，所以固體是鐵和銅；
（2）由于硫酸不能銅與反應(yīng)但能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以①的反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)②是氧化銅和一氧化碳的反應(yīng)，方程式為CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；
（3）操作a分離的是固體和液體，所以該過(guò)程是過(guò)濾操作；
（4）小紅同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種途徑中途徑I更合理，因?yàn)橥緩舰蛐枰�加熱，消耗較多的能量；
故答案為：（1）CO₂；Fe、Cu；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；（3）過(guò)濾；（4）Ⅰ；途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．