下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

A. 氫氣密度小，可用作清潔能源

B. 酒精具有可燃性，可用作溶劑

C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D. 二氧化碳不支持燃燒，干冰可用作制冷劑

C 【解析】 A、氫氣是密度最小的氣體，氫氣可以作清潔能源是因為氫氣燃燒之后的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，錯誤；B、酒精具有可燃性，所以酒精可以作燃料，錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，所以可以作干燥劑，正確；D、二氧化碳不支持燃燒，所以二氧化碳可以用來滅火，錯誤。故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：湖南省懷化市2018年中考化學試卷 題型：單選題

下列有關溶液的說法不正確的是（ ）

A. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物

B. 溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或者氣體

C. 所有的飽和溶液都比不飽和溶液濃

D. 冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

C 【解析】 A、溶液是指將一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故正確； B、固體、液體、氣體都可以分散在其他的物質(zhì)中形成溶液，故固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)，故正確； C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解溶質(zhì)的溶液，溶液的濃與稀是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，故二者沒有直接的關系，故錯誤； D、硝酸鉀的溶...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：遼寧省阜新市2018年中考化學試卷 題型：科學探究題

中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某化學實驗小組的同學對酸堿中和反應進行了如下研究。

（實驗過程1）

對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過下圖所示實驗步驟進行操作。

請根據(jù)上圖所示實驗步驟填寫實驗報告：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①向試管中加入1～2ml稀氫氧化鈉溶液

NaOH與HCl

發(fā)生了中和反應

②_______________

______________

③____________

______________

（實驗過程2）

對于某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應，觀察到有___的現(xiàn)象，就可以說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為_____�！蔡� 示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學式為Al(OH)3〕

（實驗反思）

（1）有同學提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進行（實驗過程1）的實驗。你認為______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更適合用于驗證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，你的理由是_____。

（2）對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應，我們可以借助_____的變化，來判斷是否反應或反應進行的程度。

再向步驟①的試管中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。 溶液由無色變?yōu)榧t色 再向步驟②的試管中慢慢滴入稀鹽酸，振蕩 溶液由紅色變?yōu)闊o色 白色固體逐漸溶解 Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O 酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍，遇中性溶液變紫，視覺觀察不夠明顯（答案合理均可） 酸堿指示劑顏色（或酚酞溶液顏色或石蕊溶液顏色） 【解析】 稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象，...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：遼寧省阜新市2018年中考化學試卷 題型：單選題

溴元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

A. 圖中n的數(shù)值等于5

B. 原子序數(shù)與核電荷數(shù)都是35

C. 在化學反應中，溴原子獲得電子形成Br +

D. 溴元素為金屬元素

B 【解析】 A、在原子中，電子數(shù)和核電荷數(shù)相等，都是35，可計算出n=7，錯誤；B、在原子中，電子數(shù)和核電荷數(shù)相等，都是35，正確；C、在化學反應中，溴原子易得電子達到穩(wěn)定結構，帶一個單位的負電荷，溴離子的元素符號是Br-錯誤；D、根據(jù)元素的化學名稱，可知溴元素屬于非金屬元素，錯誤。故選B。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：江蘇省南通市2018年中考化學試卷 題型：單選題

在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（　�。�

A. AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中

B. m=3.2

C. X的化學式為NO

D. 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3：2

B 【解析】 A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉(zhuǎn)移到單質(zhì)銀中，根據(jù)單質(zhì)銀的質(zhì)量可求出反應的硝酸銀的質(zhì)量，生成氧氣的質(zhì)量為，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為，則氮元素和氧元素的個數(shù)比為，所以該氮氧化物為NO2，錯誤；D、根據(jù)反應的化學方...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：貴州省銅仁市2018年中考化學試卷 題型：計算題

FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質(zhì)M充分反應，所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:

次數(shù)

1

2

3

4

5

加入M的質(zhì)量(g)

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

0.28g

溶液的總質(zhì)量(g)

49.96 g

49.92 g

49.88 g

49.84 g

49.84 g

(1)寫出物質(zhì)M的化學式______.

(2)參加反應M的總質(zhì)量是________?

(3)FeCl2溶液中CuC12的質(zhì)量分數(shù)是_______?

Fe。 1.12g 5.4% 【解析】 （1）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，鐵可以與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，生成的氯化亞鐵不是雜質(zhì)，故加入的物質(zhì)是Fe； （2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的質(zhì)量減少0.04g ，溶液的總質(zhì)量減少了50g-49.84g=0.16g ，故反應鐵的質(zhì)量為0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g； （3）設反應1.12...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：貴州省銅仁市2018年中考化學試卷 題型：填空題

化學就在我們身邊，它與我們生活息息相關，請運用所學習的知識填空:

(1)很多食品包裝袋內(nèi)都裝能夠起干燥劑生石灰(主要成分是CaO)的小紙袋，能夠起干燥作用的反應原理是 _________________，反應類型是 _________。

(2)動物肌肉、皮膚、毛發(fā)的主要成分是 _________；(填元素符號)

(3)地殼中含量最高的金屬是 _________；

(4)我市錳礦資源豐富，某電解錳廠在生產(chǎn)過程中排放的污水含有硫酸等物質(zhì)，從經(jīng)濟和效果考慮，可以選用_________________進行中和處理除去硫酸。

CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應 蛋白質(zhì) Al 熟石灰 【解析】 （1）氧化鈣能做食品干燥劑的原因是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；該反應是由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故是化合反應； （2）蛋白質(zhì)是動物肌肉、皮膚、毛發(fā)的主要成分； （3）地殼中元素含量由高到低的順序是氧、硅、鋁、鐵，故地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，符號為...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級第三次模擬考化學試卷 題型：多選題

肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得副產(chǎn)品十水碳酸鈉，工藝流程如下：

（資料）①尿素的化學式為CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列說法不正確的是

A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，會生成氨氣，造成肥效流失

B. Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟

D. 從后續(xù)反應過程來看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :80

AD 【解析】 A、銨鹽與堿性物質(zhì)反應會生成氨氣，造成肥效流失，但是尿素不含銨根，不會與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，會生成氨氣，錯誤；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO、H2O，所以總反應為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正確；C、從母液中采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟可以分離出...

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：河南省2017屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：科學探究題

酸和堿是初中化學重要的化合物

⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時間后，溶液質(zhì)量增加的是______（填序號）．

⑵欲將 50g 溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________

⑶用 NaOH 固體配制 50g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時若仰視讀數(shù)，會使得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑷為中和實驗后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質(zhì)量的變化關系如圖所示．

①請根據(jù)圖示計算廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)____________．

②當加入 5.6g 熟石灰時，溶液中的溶質(zhì)有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應，反應后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

②③ 200 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入到水中，同時用玻璃棒不斷攪拌． 燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl < 【解析】 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間溶液的質(zhì)量會減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間溶液的質(zhì)量會增加，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液的質(zhì)量會增加，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的...

查看答案和解析>>

同步練習冊答案