Question

銅是一種應(yīng)用廣泛的金屬．實(shí)驗(yàn)室制銅的方法如下：

（提示：實(shí)際生產(chǎn)中，流程①鋅棒在硫酸銅溶液里會(huì)有鋅脫落．）
（1）寫出上述流程中①、②的化學(xué)方程式：
①

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

 ②

Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄

（2）在抽出鋅棒的操作中，當(dāng)觀察到溶液

變成無(wú)色

 時(shí)可抽出鋅棒．
（3）在反應(yīng)中需用20%的稀硫酸對(duì)濾渣進(jìn)行處理．現(xiàn)配制490g20%的硫酸，需

100

 g的98%的硫酸和

390

 g的水．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將

濃硫酸

緩慢注入

水

中．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中可用金屬

B、D

（填序號(hào)）代替鋅．
A．銅      B．鐵    C．銀    D．鋁．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)，根據(jù)金屬與稀硫酸及鹽溶液的反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．
（2）鋅與硫酸銅溶液成分反應(yīng)，使硫酸銅溶液反應(yīng)完全；
（3）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)列等式；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：鋁、鋅、鐵都可以與硫酸銅溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）有圖可知，上述流程中①、②的化學(xué)方程式：①Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ ②Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄  
（2）在抽出鋅棒的操作中，當(dāng)觀察到溶液 變成無(wú)色 時(shí)可抽出鋅棒．
（3）在反應(yīng)中需用20%的稀硫酸對(duì)濾渣進(jìn)行處理．因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為X，則X×98%=490g×20%，解得X=100g；則水為490-100=390g，故：需 100 g的98%的硫酸和 390 g的水．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 濃硫酸  緩慢注入  水中．
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：鋁、鋅、鐵都可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以實(shí)際生產(chǎn)中可用金屬：鐵、鋁代替鋅．故：B、D．
故答案為：（1）①Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ ②Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄；
（2）變成無(wú)色；（3）100；  390；    濃硫酸；  水；（4）BD

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行．