Question

某學習小組在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，取A、B、C三支試管，分別加入質(zhì)量相同的三種白色固體后，進行如下實驗。

已知：①三種固體均由三種元素組成；

②CaCl₂溶液呈中性。

（1）向三支試管中分別加入相同質(zhì)量的水后，A中出現(xiàn)白色渾濁，B、C均為澄清溶液。

（2）分別滴加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色。 

（3）繼續(xù)向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；C中無明顯變化。請回答：

A中原白色固體是        ；加入鹽酸后，B、C中發(fā)生反應的化學方程式是       、       。

將上述實驗后的廢液倒入燒杯中，得到無色溶液。若測得溶液的pH=7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______（用化學式表示，下同）；若測得溶液的pH 〈7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______。

Answer 1

【答案】氫氧化鈣    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   NaOH+HCl=NaCl+ H₂O 

NaCl、CaCl₂     NaCl、CaCl₂、HCl

【解析】加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色可知三支試管中溶液顯堿性，向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；可判定為氫氧化鈣，B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；可判定為Na₂CO_3，C中無明顯變化，可判定為NaOH