13g鋅粒與309.4g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）
設(shè)13g鋅粒與309.4g稀硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為X，生成的氫氣的質(zhì)量為y
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 65       161   2
 13g       X    y
65
161
=
13g
X
 解得：X=32.1g
65
2
=
13g
y
   解得：y=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
32.1g
13g+309.4g-0.4g
×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
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