Question

（1）小云從電視新聞中了解到：國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》已從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了--氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．
①O₃中氧元素的化合價是______．
②NH₂Cl由______（填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比是______．
③NH₂Cl用消毒時，發(fā)生反應NH₂Cl+X═NH₃+HClO，其中X的化學式是______．
（2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣．
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3質量	其他物質質量	待測數(shù)據
Ⅰ	1.2g
Ⅱ	1.2g	CuO   0.5g
Ⅲ	1.2g	MnO2  0.5g

①上述實驗應測量的“待測數(shù)據”是______．
②若實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的“待測數(shù)據”更______ （填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
③將實驗Ⅱ反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，______．（簡述操作和現(xiàn)象）
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
【評價設計】你認為小雨設計實驗Ⅲ和實驗Ⅱ對比的目的是______．
（3）小雪用如圖所示裝置制取氧氣的相關數(shù)據如下表．回答有關問題：

		氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
	反應前	35.6g
	反應后	34.8g

①反應生成氧氣的質量為______g（結果精確到0.1g，下同）．
②計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

【答案】分析：（1）①單質中元素的化合價為零價．
②元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數(shù)之比
③根據質量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據可推出X的化學式；
（2）①運用催化劑的概念和本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解解答．
②如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗Ⅱ比實驗I所用時間小．
③根據實驗Ⅱ反應后的固體只有氧化銅分析解答．
【評價設計】實驗Ⅲ和實驗Ⅱ對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
（3）①根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，可以據此解答；
②根據生成氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質量．
解答：解：
（1）①單質中元素的化合價為零價，O₃為單質元素化合價為零；故答案為：0；
②NH₂Cl含有三種元素，其中氮元素與氫元素的質量比為：14：（1×2）=7：1．故答案為：7：1；
③根據所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了2個氫原子和1個氧原子；根據質量守恒定律中的元素種類不變和原子個數(shù)不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為H₂O．故答案為：H₂O；
（2）①本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測數(shù)據”是收集等量氧氣所需時間．
故答案為：收集等量氧氣所需時間．
②如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗Ⅱ比實驗I所用時間�。�
故答案為：�。�
③實驗Ⅱ反應后的固體只有氧化銅，而且正好是加入的氧化銅的量，我們可以向試管中倒入適量的氯酸鉀并加熱，再用帶火星的木條放在試管口，觀察到木條迅速復燃．
故答案為：向試管中倒入適量的氯酸鉀并加熱，再用帶火星的木條放在試管口，觀察到木條迅速復燃．
【評價設計】實驗Ⅲ和實驗Ⅱ對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好．
故答案為：探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好
（3）①根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成氧氣的質量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；
故答案為：0.8．
②設參加反應的過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g
=
解得：x=1.7g
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g．
點評：催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質量不變．抓住催化劑的質量反應前后不變和能加快其他物質的化學反應速率這兩個性質探究