Question

實(shí)驗(yàn)室少量制取硫酸銅有多種方法．可直接利用碎銅屑與濃硫酸共熱制取[原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+H₂O]，因反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體有毒，污染室內(nèi)環(huán)境，我們通常用碎銅屑與稀硫酸經(jīng)幾步反應(yīng)來(lái)獲取硫酸銅．請(qǐng)寫出你的設(shè)計(jì)思路（用化學(xué)方程式表示，用到的其他簡(jiǎn)單物質(zhì)可自己補(bǔ)充）：________
對(duì)比以上兩種方法，你所設(shè)計(jì)方法的優(yōu)點(diǎn)是________．

Answer 1

2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    無(wú)污染、硫酸的利用率高
分析：實(shí)驗(yàn)室少量制取硫酸銅有多種方法．可直接利用碎銅屑與濃硫酸共熱制取[原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+H₂O]，因反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化硫氣體有毒，污染室內(nèi)環(huán)境；則可以先把銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，在讓氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，則不會(huì)有二氧化硫生成．
解答：為了防止二氧化硫，污染室內(nèi)環(huán)境；則先把銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再讓氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；故化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；對(duì)比以上兩種方法，你所設(shè)計(jì)方法的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)污染、硫酸的利用率高．
故答為：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；無(wú)污染、硫酸的利用率高
點(diǎn)評(píng)：了解物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備的方法及注意事項(xiàng)；掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)題目中的信息正確書寫化學(xué)方程式的方法．