燒杯中有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應后燒杯中剩余物質量．（不計溶于水中CO2質量和被CO2帶走水分質量）

解：（1）設生成二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5g×80% x
=10g

x=4.4g
答：生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）12.5g+100g-4.4g=108.1g
答：反應后燒杯中剩余物質的質量為108.1g．
分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量．
（2）用大理石的質量+稀鹽酸的質量-生成二氧化碳的質量即可求出反應后燒杯中剩余物的質量．
點評：做題時要將反應后燒杯中剩余物的質量和反應后燒杯中剩余溶液的質量區(qū)分清，前者一般等于所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量，后者一般等于所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

燒杯中有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應后燒杯中剩余物質量．（不計溶于水中CO2質量和被CO2帶走水分質量）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表橫線上（填寫物質的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
A B C D
分類標準 金屬氧化物
非金屬單質
非金屬單質
 鹽
酸
酸
不屬于該類別的物質
CO2
CO2
 Cu
Fe（OH）3
Fe（OH）3
 H2O
（2）對比法：
A．通過對CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
光照、葉綠素
C6H12O6+6O2兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下
生成的產(chǎn)物不同
生成的產(chǎn)物不同
．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
溫度須達到可燃物的著火點
溫度須達到可燃物的著火點
．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據(jù)該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發(fā)生反應），充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為
44
44
 g．請根據(jù)化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

燒杯中有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應后燒杯中剩余物質量．（不計溶于水中CO2質量和被CO2帶走水分質量）

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科目：初中化學 來源：專題突破訓練_初三化學強化系列02（六七單元復習）（解析版） 題型：解答題

燒杯中有含碳酸鈣80%的大理石12.5g，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應，也不溶于水）． 求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）反應后燒杯中剩余物質量．（不計溶于水中CO2質量和被CO2帶走水分質量）

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