Question

【題目】將一定量的大理石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生8.8g氣體，經(jīng)測定反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）計算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	y	z	8.8g

= = =

x=20g

y=14.6g

z=22.2g

反應后所得溶液的質(zhì)量為22.2g÷20%=111g

反應前稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=14.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

【解析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氯化鈣和碳酸鈣以及HCl的質(zhì)量，進而求算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．