Question

一塊不純的鐵，質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反應(yīng)放出0.2克H₂，已知所含雜質(zhì)是二種，下列各組雜質(zhì)不可能的是（　　）

• A、鋁、銅
• B、銅、鋅
• C、碳、鋅
• D、銅、鎂

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是5.6g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            X 

56

5.6g

=

2

x

解得X=0.2g
若5.6g是鋁或鎂則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，
若5.6g是鋅則生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，
若5.6g是碳或銅不能和酸反應(yīng)生成氫氣；故生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，為零
根據(jù)5.6g金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．
而選項(xiàng)中只有“BC”選項(xiàng)若5.6g是碳或銅或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.2g；故BC不符合事實(shí)
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．