Question

（2002?寧德）稱取10g含少量氯化鈣的食鹽樣品，溶于85g水中，再加入6g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反應后過濾得沉淀lg．試求：
（1）過濾得到的濾液的質量是______．
（2）樣品中NaCl的質量分數(shù)．______
（3）濾液中NaCl的質量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用質量守恒定律，反應前各物質的質量總和減去恰好完全反應時生成沉淀的質量，即可求得過濾得到的濾液的質量；
（2）樣品為氯化鈉、氯化鈣的混合物，根據(jù)反應的化學方程式，由生成沉淀質量計算出樣品中氯化鈣的質量，即可求得樣品中氯化鈉的質量；
（3）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由樣品中氯化鈉與反應生成的氯化鈉所組成，再由反應的化學方程式求得生成氯化鈉的質量，即可解決濾液中氯化鈉的質量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，過濾得到的濾液的質量=10g+85g+6g-1g=100g
故答案為：100g；
（2）設參加反應CaCl₂的質量為x，反應生成NaCl質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
       111   117   100
        x     y     1g
==
x=1.11g，y=1.17g
樣品中NaCl的質量分數(shù)=×100%=88.9%
（3）濾液中NaCl的質量分數(shù)=×100%=10.06%
答：（2）樣品中NaCl的質量分數(shù)為88.9%；（3）濾液中NaCl的質量分數(shù)為10.06%．
點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得濾液的質量=食鹽樣品的質量+溶解所用水的質量+加入碳酸鈉的質量-反應生成沉淀的質量．