【題目】小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢.據(jù)悉,該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外,無其它鹽類.他想探究還有沒有其它物質(zhì),于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

(1)取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)(已知CaCO3CaO+CO2↑),產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置,實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g.

①寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣,這是利用了濃硫酸的 性.

③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)按圖乙所示的方法來實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁,原因是

【答案】(1)①CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O②吸水③80%(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,與氫氧化鈣反應(yīng)(或濃鹽酸有揮發(fā)性,產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解).

【解析】(1)①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O.

②濃硫酸能夠用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣,說明濃硫酸具有吸水性.

③C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g,說明碳酸鈣分解生成了0.88g二氧化碳,

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO3CaO+CO2

100 44

X 0.88g

=

X=2g,

該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%,

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫和二氧化碳進(jìn)入石灰水中,氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng),也能夠和生成的碳酸鈣反應(yīng),所以不能產(chǎn)生沉淀.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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