Question

（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示．該混合溶液的組成是

 

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（2）在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是

 

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（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，最終確定該金屬元素是

 

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（4）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是

 

；鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋇離子一接觸硫酸根離子就會(huì)生成沉淀，銅離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銅沉淀，加入一定體積后才出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明開(kāi)始是在發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定存在鹽酸，鹽酸和碳酸鈉不能共存，就不存在碳酸鈉進(jìn)行分析．
（2）在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有7種離子，由于溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，同種溶液中的離子相互之間不能反應(yīng)；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公式進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳．

解答：解：（1）氫氧化鋇只要遇到硫酸就會(huì)生成沉淀，而圖象是一段體積后，才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明了一定沒(méi)有硫酸，開(kāi)始加入的氫氧化鋇發(fā)生的是中和反應(yīng)，說(shuō)明存在鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，就不存在碳酸鈉，還得會(huì)和氫氧化鋇生成沉淀，一定存在氯化銅．故答案為：鹽酸、氯化銅；
（2）Cu²⁺、OH^-之間不能相互共存，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀；
Mg²⁺、OH^-之間不能相互共存，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化鎂的白色沉淀；
Ba²⁺、SO₄^2-之間也不能相互共存，因?yàn)樯�成硫酸鋇白色沉淀；
已知“A溶液中含有3種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余全在B溶液中”，則A溶液中含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故B溶液含有Ba²⁺；OH^-；
（3）解：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公式為：生成氫氣質(zhì)量=

該金屬元素在生成物中的化合價(jià)

該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量

×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，設(shè)化合價(jià)為x，相對(duì)原子質(zhì)量為R，可得0.05g=

x

R

×0.45g；則R=9x，因?yàn)閤≤4；R的值可能為9、18、27或36，因“該金屬的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，且相對(duì)原子質(zhì)量小于40”，所以該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量只能取27，質(zhì)子數(shù)為13，該金屬為Al元素．
（4）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，這說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是 Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，這說(shuō)明鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）鹽酸、氯化銅．
（2）Ba²⁺；OH^-．
（3）鋁元素．
（4）Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解此類題時(shí)，要學(xué)會(huì)認(rèn)知圖象，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析存在的物質(zhì)和不存在的物質(zhì)，然后結(jié)合推出的物質(zhì)再驗(yàn)證其他的物質(zhì)．從實(shí)際問(wèn)題的角度考查了離子的共存問(wèn)題和濃硫酸的脫水性，要注意各離子在溶液中的相互牽制性．