Question

10克不純的碳酸鈣樣品跟足量的鹽酸反應后，共得到4.44克CO₂，且溶液中殘留有不溶物．試分析在碳酸鈣樣品中，關于①碳酸鎂，②碳酸鉀，③二氧化硅等雜質含有的情況，結論正確的是（　　）

• A、肯定含①和③，肯定不含②
• B、肯定含①和③，可能含②
• C、肯定含②和③，肯定不含①
• D、肯定含②和③，可能含①

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳大于4.4g，且溶液中殘留不溶物說明碳酸鈣不純，含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；
不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物，說明樣品中含有不能與鹽酸發(fā)生反應且不溶于水的固體物質；二氧化硅不能與鹽酸發(fā)生反應也不溶于水；
根據(jù)以上分析，結合碳酸鎂與碳酸鉀與鹽酸反應放出二氧化碳的質量關系，對所做的結論進行判斷，找出正確的判斷．

解答：解：不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物；而①碳酸鎂②碳酸鉀③二氧化硅等雜質中只有二氧化硅不能與鹽酸發(fā)生反應，因此，樣品中一定含有③二氧化硅；
由下列的關系式或知：
CaCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂
 100   44   84   44   138   44
等質量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：MgCO₃＞CaCO₃＞K₂CO₃；
假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳大于4.4g，說明不純的碳酸鈣中含有等質量的物質與鹽酸反應放出二氧化碳質量大于碳酸鈣的碳酸鹽；
因此，樣品中一定含有MgCO₃，可能含有碳酸鉀．
綜上所述，不純的碳酸鈣樣品中一定含有①碳酸鎂和③二氧化硅，可能含有②碳酸鉀．
故選B．

點評：等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．