Question

常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液．求反應后所得溶液中溶質的質量分數？

 

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Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，放出二氧化碳氣體使反應前后物質質量總和會有所改變；首先可利用質量守恒定律，求出反應所產生二氧化碳的質量；然后利用反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算原固體混合物中所含碳酸鈉的質量及反應生成氯化鈉的質量，即可計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設混合物中Na₂CO₃的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y．
根據題意，反應后生成CO₂的質量為：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y     4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；y=11.7g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7+(28.9-10.6)

200

×100%=15%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．