Question

【題目】小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖。為測定其含鈣量小明進行的實驗是：

①稱取樣品5g；

②加入100g的稀鹽酸恰好反應，反應后燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為102.8g。

（1）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正?

Answer 1

【答案】（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100％，（2）不正確,標簽中“含鈣＞40%”應該改為

“含鈣≤40％”

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的質(zhì)量=100克+5克-102.8克=2.2克，設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是X，則：

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

5×X 2.2克 列比例式得：100:（5×X）=44:2.2克 X=100%；

含鈣量=40／100×100%=40%，因為含量最大是40%，所以不正確,標簽中“含鈣＞40%”應該改為

“含鈣≤40％”。