Question

（2011?道里區(qū)二模）右圖所示為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸制取并臨時(shí)存放氫氣．請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
（1）該同學(xué)存放氫氣的方法______ （填正確或錯(cuò)誤）
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（3）若制得如圖所示的氫氣，需要稀鹽酸的質(zhì)量為______
（4）若恰好完全反應(yīng)后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（5）如果該同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒表面被氧化（ZnO）且鋅粒恰好消失后共用去稀鹽酸60g，則被氧化的鋅與未被氧化前的單質(zhì)鋅的質(zhì)量比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氣的密度比空氣的密度小
（2）金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
（3）已知量是氫氣的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可求得酸的質(zhì)量
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，是氯化鋅溶液
（5）金屬鋅與金屬氧化物氧化鋅都能與酸反應(yīng)
解答：解：（1）氫氣的密度比空氣的密度小；故倒放是正確的；故答案為：正確
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
  65  73  136    2   
   y   x   z    0.2g       
    x=7.3g 
   y=6.5g  
 z=13.6g
稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷14.6%═50g
故答案為：50g
（4）恰好完全反應(yīng)后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液（氯化鋅溶液）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═17%
故答案為：17%
（5）設(shè)氧化鋅的質(zhì)量為w
ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O
 81     73
  w   （60g-50g）×14.6%  
   
w═1.62g
被氧化的鋅的質(zhì)量為：1.62g×%═1.3g
被氧化的鋅與未被氧化前的單質(zhì)鋅的質(zhì)量比為：1.3g：（6.5g+1.3g）═13：78
故答案為：13：78
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，難度較大綜合性很強(qiáng)；