Question

已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“─”兩端的物質在一定條件下可以反應．請回答：
（1）C的一種用途是

 

；D、E反應的化學方程式為

 

．
（2）上述各物質間的反應均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是

 

．
（3）若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是

 

．

Answer 1

分析：根據五種物質之間的相互反應關系確定A、B、C、D、E各是哪種物質：稀鹽酸可以分別跟氫氧化鈉溶液和氧化鐵兩種物質發(fā)生反應、氫氧化鈉溶液可以分別跟稀鹽酸和硫酸銅溶液兩種物質反應、硫酸銅溶液可以跟氫氧化鈉一種物質發(fā)生反應、氧化鐵可以跟稀鹽酸和一氧化碳兩種物質發(fā)生反應、一氧化碳能跟氧化鐵一種物質發(fā)生反應．因此，A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．

解答：解：由以上五種物質之間相互反應的關系可以確定A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．
（1）C為稀鹽酸，工業(yè)上可用于除鐵銹、實驗室用于制取二氧化碳、醫(yī)學上是一種制藥的原料；D、E分別為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，兩者反應會生成一種藍色的沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）初中階段學習的四種基本反應類型分別是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應．A和B反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂（不符合四種基本反應類型的特點）、B和C反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（復分解反應）、C和D反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCL+H₂O（復分解反應）、D和E反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（復分解反應）．
（3）由于B、C、D、E都不變，即B仍為Fe₂O₃，故A只要符號能和Fe₂O₃反應的物質都可以，如同樣具有還原性的C或H₂等．
故答案為：（1）除去金屬表面的銹；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）H₂或C

點評：本題是一道有關常見物質的推斷題，熟練地掌握物質之間相互反應的關系是解答此題的關鍵！