Question

化學興趣小組的同學們在實驗室制取完二氧化碳氣體后，決定對制取二氧化碳氣體后的廢液中溶質的成分進行探究．
【提出問題】廢液中的溶質是什么？
【做出假設】小明認為廢液中溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是

 

（填化學式）；
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗探究】
①小明取少量該廢液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩、觀察到酚酞試液不變色．于是小明認為子自己的猜想是正確的，你認為小明的實驗

 

（選填“能”或“不能”）證明他的猜想．理由是

 

．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證以上猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液		小明猜想正確
		小華猜想正確

通過以上實驗探究，最后確定小華猜想正確．
【拓展與應用】你認為上述廢液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是

 

（用化學方程式表示）．要想處理燒杯內溶液使其只含有CaCl₂溶質，應向溶液中加入過量

 

，充分反應后過濾即可．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【做出假設】
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
如果碳酸鈣過量，則廢液中溶質只有氯化鈣，如果稀鹽酸過量，則廢液中溶質是氯化鈣和氯化氫；
【實驗探究】
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
【拓展與應用】
鐵制品能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
碳酸鈣不溶于水，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答：解：【做出假設】
如果碳酸鈣過量，則廢液中溶質只有氯化鈣；
如果稀鹽酸過量，則廢液中溶質有氯化鈣和氯化氫，氯化氫的化學式是HCl．
故填：HCl．
【實驗探究】
①如果溶液中含有氯化鈣和氯化氫，則向溶液中滴加酚酞試液時，由于氯化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酞試液變紅色，所以小明的實驗不能證明他的猜想．
故填：不能；稀鹽酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色．
②如果廢液中只含有氯化鈣，則向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，不產(chǎn)生氣泡，只產(chǎn)生白色沉淀；
如果廢液中含有氯化鈣和氯化氫時，則向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液時，先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
故填：不產(chǎn)生氣泡，只產(chǎn)生白色沉淀；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
【拓展與應用】
鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
要想處理燒杯內溶液使其只含有CaCl₂溶質，應向溶液中加入過量的碳酸鈣，充分反應后過濾即可．
故填：碳酸鈣．

點評：實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．