【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，下列說法正確的是（ ）
A.甲處發(fā)生的是化合反應，乙處發(fā)生的是置換反應
B.甲處現象是黑色粉末減少，乙處現象是黑色粉末逐漸變紅
C.丙裝置的作用是收集二氧化碳
D.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
【答案】B
【解析】
觀察實驗的裝置，根據各處發(fā)生的反應分析物質的性質；根據反應的特點分析反應的類型；一氧化碳是有毒的氣體能污染空氣，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗。
A、甲處，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于化合反應；乙處，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成了銅和二氧化碳，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤。
B、在甲處，高溫條件下碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，在乙處加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，所以，甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅，故正確。
C、該實驗中，丙裝置作用是停止加熱后，防止丁裝置中的液體倒吸入玻璃管中，而非收集二氧化碳，故錯誤。
D、丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，已經對尾氣進行了處理，故錯誤。
故選：B。
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【題目】有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分，進行了如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出，假設各步都恰好完全反應）：
根據實驗過程中的現象判斷：
（1）操作a、b、c相同，其名稱是__________。
（2）固體B的成分是________（填化學式），寫出反應③的化學方程式：______________________。
（3）原固體粉末的成分可能有_______種情況。
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【題目】“嗅鹽”，又名“鹿角酒”，在某些體育運動場合被使用，比如拳擊、舉重等。當運動員陷入意識迷糊狀態(tài)時，醫(yī)生用嗅鹽把運動員喚醒，以繼續(xù)比賽。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，主要成分是碳酸銨，給人聞后有恢復和刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生三種氣體。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）某同學為驗證碳酸銨晶體受熱分解產生的三種氣體設計了如下的實驗裝置（見圖1）。
①無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填實驗現象）說明有NH3產生；澄清石灰水變渾濁，說明有_____產生。
②根據實驗寫出碳酸銨受熱分解的化學方程式_____。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品6.0克，用圖2裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH3的質量。（堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰）
（2）裝置B的作用是_____，裝置C中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體并_____。
（3）小組同學經過討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用G裝置測量反應生成氣體的體積。（CO2幾乎不溶于飽和的NaHCO3溶液）
（4）請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：_____。
（5）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為。_____（已知實驗條件下，CO2的密度約為1.97g/L）（請寫出過程，計算結果精確到1%）
（6）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____
a、用水來代替飽和的NaHCO3溶液
b、實驗結束后，調節(jié)兩端液面相平讀數
c、反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d、缺少橡膠管
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【題目】符合事實且化學方程式書寫正確的是（ �。�
A.用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B.鐵與鹽酸反應制取氫氣：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C.正常雨水 pH 值約為 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3
D.點燃法除去 CO2 中混有少量的 CO：2CO+O2
2CO2
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【題目】某化學興趣小組利用下列實驗來探究 CO2氣體的制取和性質。
Ⅰ．實驗室制取CO2氣體。
①儀器a的名稱是_____。
②用于實驗室制取CO2的發(fā)生裝置是_____（填編號），收集CO2應與E 的_____處連接（選填“m”或“n”）。
③利用C裝置制取氣體時，反應未停止前關閉止水夾，可觀察到的現象是_____。
④D裝置作氣體發(fā)生裝置的適用范圍是_____；與B裝置相比，利用D裝置制取氣體的優(yōu)點是_____。
⑤用塊狀的石灰石與過量稀鹽酸反應制取CO2，若參加反應的石灰石的純度80%，質量為125g，則反應生成 CO2 的物質的量為_____mol（根據化學方程式列式計算）；
Ⅱ．探究CO2的性質。實驗步驟如下：
步驟 1：如圖1所示裝置的氣密性良好（圖中 a 處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙三個燒瓶的容積均為250mL，分別收集滿CO2，三個注射器內各裝有85mL液體。
步驟 2：三位同學同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩燒瓶。
步驟 3：利用“數字化實驗”測定燒瓶內的氣壓變化，得到如圖2所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線圖，曲線 1、2、3分別表示甲、乙、丙三個燒瓶內的氣壓變化。
①實驗過程中，觀察到燒瓶乙中有白色沉淀生成，該反應的化學方程式_____。
②圖 2中AB段氣壓快速增大的原因是_____； 曲線1中導致CD段氣壓快速變小的操作是_____。
③對比曲線 1 與曲線3，能得出的結論是_____（填序號）。
a CO2能溶于水
b CO2能與水發(fā)生反應
c CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應
④對比曲線2與曲線3，造成氣壓變化差異大的主要原因是_____。
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【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制備氧氣，該反應的化學方程式為____________，但實驗中發(fā)現有刺激性氣味的氣體產生。請你一起參與探究：
（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么呢？
（猜想假設）
猜想一：臭氧(化學式為O3)。
猜想二：HCl。
猜想三：Cl2
同學們認為猜想二不需要實驗驗證就可以判斷是錯誤的，理由是____________。
（鏈接資料）
(1)Cl2 + H2O = HClO + HCl，HClO 在水溶液中可解離出少量H+、Cl、ClO；HClO 具有強氧化性和漂白性，可殺滅細菌病毒，使有色物質褪色；AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3，AgCl 是一種白色沉淀。
(2)臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產生氧氣。
（實驗探究）
查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為________。
他們進一步做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，看到的現象是____________，再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙____________最終證明猜想三正確。
（反思拓展）
自來水廠常用漂白粉殺菌消毒[主要成分化學式為 Ca(ClO)2在水中起殺菌消毒作用的離子是____________。
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【題目】研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。
（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__。
（2）AB段氣體壓力變化不明顯的原因是__；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是__。
（3）從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有__（填序號）
a．鋁片的表面積
b．鹽酸的濃度
c．溫度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題：
（1）D中儀器a的名稱是______。實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為B。其化學方程式___________________
（2）用大理石和稀鹽酸來制取并收集二氧化碳，可選用裝置是______，制取氣體化學方程式是_________________________。
（3）F裝置有多種用途．用于氣體干燥、除雜時，氣體應從______處進入（選填導管口編號）。除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是______（選填下列試劑編號，下同）。
①濃硫酸 ②燒堿溶液 ③稀硫酸 ④飽和碳酸氫鈉溶液．
（4）化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量 68g 過氧化氫溶液和 0. 1g 二氧化錳進行實驗, 反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算:
①制得氧氣的質量是____g。
②過氧化氫質量分數是多少_____?
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