【題目】取25g某石灰石樣品于一只燒杯中，并向燒杯中加入146g稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為162.2g，已知石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為；
（2）計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）8.8g
（2）

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

73 44

x 8.8g

x=14.6g，

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%．

答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．


【解析】（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+146g﹣162.2g=8.8g．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】t1℃時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態(tài)的是（填“a”或“b”）的溶液．
（2）圖丙中曲線M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲線．
（3）若a中混有少量的b，可采用結(jié)晶的方法提純a．

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（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲 ， 乙 ．
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（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g．
（2）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
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