Question

（4分）我國約在南北朝時(shí)就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（溫馨提示：解答時(shí)，要有必要的文字說明和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）

Answer 1

 （1）67.5%；（2）9.8%

 
試題分析： 設(shè)產(chǎn)生0.1 g氫氣需要消耗鋅的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y
Zn + H₂SO₄ ="======" ZnSO₄  + H₂ ↑             
65    98                    2
X     Y                   0.1g            
65/X=2/0.1g           
X="3.25g"                                    
98/y="2/0.1g"
y=4.9g                                      
所以：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
(10g-3.25g)/10g*100%
=67.5%                                     
原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.9g/50g*100%                                
="9.8%"                                       
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%