Question

9．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是氫氣．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；
猜想二：剩余固體是Fe₃O₄．
【實驗探究】取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，有氣泡冒出，證實猜想一是正確的．產(chǎn)生氣泡的原因用化學(xué)方程式表示Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思與交流】該試管中剩余固體不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是紅棕色粉末．

Answer 1

分析 實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，當(dāng)然需要H₂O作為反應(yīng)物；有爆鳴聲、密度小，說明是H₂；能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe₃O₄，則猜想一Fe與Fe₃O₄；又不可能只有Fe沒有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe₃O₄；驗證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe．根據(jù)“高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，書寫化學(xué)方程式；熟記常用物質(zhì)的性質(zhì)：如Fe₂O₃紅棕色粉末．

解答 解：（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
故填：提供水蒸氣．
（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明該氣體具有可燃性；
稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體的密度比空氣小，由于反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氫氣．
故填：氫氣．
（3）【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是Fe₃O₄；故填：Fe₃O₄；
【實驗探究】
【實驗結(jié)論】鐵和與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
故填：3Fe+4H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe₂O₃，理由是 Fe₂O₃紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．
故填：Fe₂O₃是紅棕色粉末（或不能被磁鐵吸引）．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)實驗，題目難度較大，注意利用題目中的信息進行書寫化學(xué)方程式．