Question

實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為________g。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）

（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g （3）8.5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意分析可知，反應(yīng)過程中只有二氧化錳是固體不溶物，且二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，即反應(yīng)前后質(zhì)量沒改變，所以反應(yīng)后得到的濾渣的質(zhì)量為1.0g。

（2）根據(jù)題給的氧氣的體積，結(jié)合密度公式可以求算出氧氣的質(zhì)量，559mL=0.559l，則反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.559L×1.43g/L=0.8g。

（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，結(jié)合過氧化氫分解的化學方程式中氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，即可求出反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進而求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解，設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑

68             32

x             0.8g

68：x =32：0.8g

解得，x=1.7g

則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=  ×100%=8.5%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%.

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生要有較強的分析能力；本題難度不大，能根據(jù)相關(guān)的化學反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。