Question

33、通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：
[提出問(wèn)題]：參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等
[實(shí)驗(yàn)方案]：甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液盼燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的

中間

（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的右邊．
[解釋與結(jié)論]：甲小組的結(jié)論為：

參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等

，
化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．乙小組的指針偏向右邊是因?yàn)?

生成的氧氣（O₂）是氣態(tài)，沒(méi)有稱(chēng)量

．
[反思與與評(píng)]：比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，你得到的啟發(fā)是

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．

．

Answer 1

分析：只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)，沒(méi)有氣體跑出的反應(yīng)（產(chǎn)生的浮力忽略不計(jì)）中天平處于平衡狀態(tài)．

解答：解；甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液燒杯中，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒(méi)有氣體跑出，所以指針指向中間，獲得的結(jié)論是參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等；乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中，過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合后生成了水和氧氣，氧氣逸散到空氣中，質(zhì)量變輕，天平偏向右邊；得到的啟發(fā)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．
故答案為：①中間
②參加反應(yīng)的CuSO₄和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）₂和Na₂SO₄的總質(zhì)量相等
③生成的氧氣（O₂）是氣態(tài)，沒(méi)有稱(chēng)量
④驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，組裝裝置時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和安全性．