Question

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．請根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是

 

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（2）氧氣面具中常用過氧化鈉（Na₂O₂）吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，則X的化學(xué)式為

 

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（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

 

（填序號）．
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
（4）在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反應(yīng)中，n的值為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不會變化進(jìn)行判斷．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀意義分析判斷解決．
（4）根據(jù)題意“在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反應(yīng)中”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測n的值．

解答：解：（1）任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；故生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了．
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不會變化可知：X中應(yīng)含有2個鈉原子1個碳原子3個氧原子時反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)才不會變化，
因此X的化學(xué)式是：Na₂CO₃ ．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀意義可知：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的種類和數(shù)目、原子的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，一定改變的是物質(zhì)的種類與分子的種類，可能改變的是分子的數(shù)量、元素的化合價．
（4）根據(jù)題意“在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反應(yīng)中”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知反應(yīng)前的原子為：A原子4個，B原子8個，C原子2n；反應(yīng)后的A原子4個，B原子8個，C原子22個，故可推測n的值為11．
故答案為：（1）鐵絲燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
          （2）Na₂CO₃；
（3）①②⑤⑥；
（4）11．

點(diǎn)評：此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律微觀及宏觀意義的掌握．