Question

利用下列儀器進行CO₂的制取和性質(zhì)實驗．

（1）儀器A、C的名稱分別是______、______．
（2）利用上述儀器組裝實驗室制取CO₂氣體的發(fā)生裝置時，要實現(xiàn)隨時控制反應的發(fā)生和停止，必須選擇的儀器是______（填字母組合，下同）；實驗室一般用儀器______來組裝制取CO₂氣體的發(fā)生裝置．
（3）在B中收集滿二氧化碳，倒扣于滴有紫色石蕊試液的水中，一段時間后，能觀察到的現(xiàn)象有______．
（4）要制取0.3mol CO₂，需要碳酸鈣的物質(zhì)的量為多少摩爾？要得到這些碳酸鈣，需要含碳酸鈣80%的大理石多少克？（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，精確到0.1g，要求寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）識別一些儀器，故答案為：錐形瓶；燒杯．
（2）實驗室制取CO₂氣體的發(fā)生裝置屬于固體和液體不加熱制氣體，根據(jù)題目信息-隨時發(fā)生和停止，需要在試管中安裝一個隔板，把碳酸鈣固體放在隔板上，一旦關閉開關，隨著氣體的增多，迫使液體和固體分離，反應停止．故答案為：BDE；AD或BD．
（3）二氧化碳溶于顯酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，試管內(nèi)部壓強減小，則液體就會上升進入試管．故答案為：紫色石蕊試液變紅，試管內(nèi)液面上升（水被吸入試管）．
（4）設需要碳酸鈣的物質(zhì)的量為Xmol
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1 1
X 0.3
=
X=0.3mol
CaCO₃的質(zhì)量為0.3mol×100g/mol=30g
∴需含CaCO₃80%的大理石：=37.5g
答：需含CaCO₃80%的大理石37.5g．
分析：（1）識別一些常見儀器．
（2）根據(jù)發(fā)生裝置的特點即可組裝．
（3）二氧化碳溶于顯酸性，并根據(jù)壓強的變化即可．
（4）根據(jù)化學方程式計算即可．
點評：學會根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件組裝儀器，同時注意化學方程式的計算規(guī)范．