Question

14．現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g，濾渣1g．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 混合物中一定含鐵
• B． 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C． 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%
• D． 若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析 由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．

解答 解：A、設(shè)混合物中鐵粉和鎂粉的質(zhì)量分別是x，y，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
                                                  56                     2       24                         2
                                                   x                     $\frac{x}{28}g$      y                      $\frac{y}{12}g$，
則①x+y=4g，②$\frac{x}{28}g+\frac{y}{12}g$=0.2g，解①②得x=2.8g，y=1.2g，故混合物中一定含鐵，故A正確；
B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故B錯誤；
C、當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應時，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
可得關(guān)系式2HCl～H₂
                  73    2
                 x     0.2g
則$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=7.3g
此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%，故C正確；
D、根據(jù)A中x=2.8g，y=1.2g，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比不等于1：1，故D錯誤．
故選：AC．

點評 本題主要考查混合金屬的有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．