一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
46.7%
分析：欲求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需求出混合物中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可的出各物質(zhì)的比例關(guān)系，利用比例式可求出一份中鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)置換反應(yīng)中物質(zhì)的關(guān)系，求出其中一份中銅的質(zhì)量．然后根據(jù)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%計(jì)算即可．
解：設(shè)與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與足量的硫酸銅充分反應(yīng)中鐵置換出的Cu的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
x             0.4g
∴=
解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56            64
11.2g         y
=
解之得y=12.8g
混合物中銅的質(zhì)量為：25.6g-12.8g=12.8g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈46.7%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)46.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，并能正確運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，才能正確答題．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示
(1)通過(guò)右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到         kg時(shí)，溶液恰好完全反應(yīng) (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
(2) 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中所含溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（2011年湖北武漢，34題）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是________，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)_______；
（2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O－16Cl-35.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)的CO2氣體全部逸出。請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)H2O的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

湛江市水泥廠化驗(yàn)室，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實(shí)
驗(yàn)
數(shù)
據(jù)
燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量
石灰石樣品
的質(zhì)量
燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g
12g
157.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為      g。(2分)
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（此問(wèn)寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）(5分)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（5分）
某課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸樣品進(jìn)行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
加入鋅粒的質(zhì)量（g）
4
8
12
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（g）
103.9
107.8
111.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第       次實(shí)驗(yàn)，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（2）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全，試計(jì)算：
（1）理論上可以得到多少氫氣？
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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