Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入

A．8.4g碳酸鈉

B．8.4g氧化鈣

C．8.4g鎂

D．8.4g碳酸鎂

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)反應：Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑中Fe和H₂質量關系56：2，故8.4g鐵產(chǎn)生氫氣質量0.3g，所以實際增加的質量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢復平衡，那么右盤增加的質量也應該為8.1g，且由于反應物之間恰好完全反應，故可根據(jù)Fe和H₂SO₄質量關系56:98，可得出H₂SO₄質量=14.7g，A、根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃與H₂SO₄的質量關系106:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)Na₂CO₃與CO₂的質量關系106:44，故8.4g碳酸鈉產(chǎn)生CO₂的質量=3.5g，所以實際增加的質量=8.4g-3.5g=4.9g，不會平衡， B、氧化鈣與水發(fā)生反應，無氣體產(chǎn)生，質量增加就是8.4g ，也不會平衡，C、根據(jù)鎂與鹽酸反應：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑中Mg與H₂SO₄的質量關系24:98，可判斷金屬鎂過量，所以這時產(chǎn)生氫氣質量，應用硫酸的質量來計算，產(chǎn)生的氫氣質量跟A一致，所以天平平衡，正確，D、根據(jù)反應：MgCO₃+H₂SO₄==MgSO₄+H₂O+CO₂↑中MgCO₃與H₂SO₄的質量關系84:98，判斷硫酸過量，再根據(jù)MgCO₃與CO₂的質量關系84:44，故8.4g碳酸鎂產(chǎn)生CO₂的質量=4.4g，所以實際增加的質量=8.4g-4.4g=4g，不會平衡，故選C