Question

15．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
  
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①酒精燈；②燒杯．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）某同學(xué)想通過裝置C收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）進(jìn)入．
（4）對上述制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的固液殘留物進(jìn)行分離，可選擇上圖中的裝置D（填字母），該操作中玻璃棒的作用是引流．
（5）某水泥廠化驗(yàn)室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		充分反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	180g	12g	187.6g

求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）83.3%．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理以及氧氣的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸寫出制取二氧化碳的化學(xué)方程式；二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；澄清的石灰水常用作檢驗(yàn)二氧化碳的試劑分析作答．
（4）圖示過濾裝置是D；玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中起引流的作用；
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①是酒精燈，②是燒杯；故填：酒精燈；燒杯；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳需要的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b進(jìn)入；故填：b；
（4）對上述制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的固液殘留物進(jìn)行分離的方法是過濾．圖示過濾裝置是D；玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中起引流的作用；
故填：D；引流；
（5）解：質(zhì)量守恒定律可得：二氧化碳的質(zhì)量為：192g-187.6g=4.4g；
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{10}{12}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．
故答案為：83.3%

點(diǎn)評 明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理、收集方法，及過濾實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)方程式的計(jì)算等知識，即可結(jié)合題意順利解答．