Question

10．化學興趣小組為了測定鋅和硫酸鋅組成的混合物中鋅的含量．做如下實驗：
請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解鋅質量（x）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；
（3）該混合物中鋅的含量為6.5g；
（4）上述實驗中所用的100g稀硫酸，在實驗室中用98%的濃硫酸來配制，需要加水的質量是90g；
（5）最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為14.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)質量守恒定律求出生成的氫氣的質量，由氫氣的質量可列出鋅質量（x）的比例式，再求出有關的物質的質量；
（3）由上述比例式可計算出鋅的質量；
（4）根據(jù)溶質質量不變計算即可；
（5）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，鋅與稀硫酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）生成氫氣的質量為：20g-11.8g=0.2g
設鋅的質量為x  稀硫酸中溶質的質量為y、生成的硫酸鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65      98     161       2
x        y         z     0.2g
求解鋅質量的比例式是：$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=6.5g，
$\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$  解得：y=9.8g，z=16.1g；
（4）稀硫酸的質量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
設需要加水的質量為m
100g×9.8%=（100g-m）×98%     解得：m=90g
（5）最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{16.1g+20g-6.5g}{119.8g+80.2g}×100%$=14.8%
故答為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$；（3）6.5g；（4）90g；（5）14.8%

點評 本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學方程式進行計算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能順利解答．