Question

【題目】某興趣小組的同學們整理了一些無明顯現(xiàn)象的化學反應，如①二氧化碳與水反應；②二氧化碳與氫氧化鈉反應；③鹽酸與氫氧化鈉反應。

提示：碳酸鈉溶液顯堿性。

（實驗探究）為了證明這些化學反應的發(fā)生同學們設計了如下方案：

組別	I	II	Ⅲ
實驗操作
實驗現(xiàn)象	_______	無色酚酞溶液變紅	溶液由紅色變?yōu)闊o色
實驗結論	證明CO2可與H2O反應	證明CO2可與NaOH反應	證明鹽酸可與NaOH反應

（得出結論）同學們—致認為，只有III組的方案設計是合理的，寫出其反應的化學方程式______________。在①②③的三個反應中，屬于復分解反應的是________________（填序號）。

（評價反思）（1）I組設計的方案不嚴謹，請你說明理由__________________。

（2）同學們對II組的設計方案進行改進，都能充分證明CO2可與NaOH發(fā)生了化學反應。

改進實驗方案	實驗現(xiàn)象
[方案1]取二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后的液體少許于試管中，滴加足量的_______________	_________-
[方案2]分別向兩個收集滿CO2氣體的等體積的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水和NaOH溶液，立即旋緊瓶，振蕩	__________（填“左”或“右”） 瓶變癟的程度更大。

（歸納總結）同學們總結得出：證明無明顯現(xiàn)象的化學反應發(fā)生的方法有：①_____________；②______________。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液變紅 NaOH +HCl == NaCl + H2O ③ 鹽酸揮發(fā)的氯化氫溶于水，使紫色石蕊試液變紅 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 右 證明反應物的減少 證明生成物的生成

【解析】

[實驗探究]酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅，說明二氧化碳和水反應生成了碳酸；

[得出結論] 堿性溶液能使酚酞試液變紅，第III組的方案設計是合理的，滴加鹽酸過程中酚酞試液由紅色變成無色，說明鹽酸和氫氧化鈉能反應，反應方程式為：NaOH +HCl == NaCl + H2O，是由兩種物質(zhì)相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應；

[評價反思] （1）I組設計的方案不嚴謹，理由是二氧化碳常用石灰石和和稀鹽酸反應制取，鹽酸有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)的氯化氫溶于水，使紫色石蕊試液變紅；

（2）[方案1]取二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后的液體少許于試管中，滴加足量的鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應了，因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，而氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；

[方案2]分別向兩個收集滿CO2氣體的等體積的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水和NaOH溶液，立即旋緊瓶，振蕩，右邊倒入氫氧化鈉溶液的瓶變癟的程度更大。

[歸納總結]由上述實驗總結得出：證明無明顯現(xiàn)象的化學反應發(fā)生的方法有：①證明反應物的減少；②證明生成物的生成。