Question

10．對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂      C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是-2→0．

Answer 1

分析 氧化劑提供氧，化合價(jià)降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑得到氧，化合價(jià)升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）在反應(yīng)：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂中物質(zhì)H₂、CO、C做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價(jià)升高了，所以三個(gè)反應(yīng)還原劑中元素的化合價(jià)的變化規(guī)律還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高；即可得出結(jié)論：物質(zhì)作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高；
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，所以H₂S是還原劑．
故答案為：（1）升高；（2）H₂S，-2→0

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，對(duì)于化學(xué)方程式的考查是中考的一個(gè)重點(diǎn)．