Question

制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少?lài)崳?br />

Answer 1

【答案】分析：由二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
80%x            22t 
    x=62.5t．
答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為62.5t．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．