Question

1．人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源．
（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣，下列有關家用燃料更新的理由，正確的是D（選填字母）．
A．天然氣屬于可再生能源                B．氣體燃料比固體燃料利用率更高
C．天然氣作為燃料可避免溫室效應的發(fā)生    D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源
（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任．
①設法除去硬水中的鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺），可以使硬水軟化成軟水．
②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用．
（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：

①下列有關說法正確的是B（選填字母）．
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn) B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能   D．在此流程中涉及的基本反應類型有4種
②在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫．
（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算（寫出計算過程）：
（1）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃料的性質進行解答；
（2）根據(jù)硬水中含有較多可溶性的鈣、鎂化合物以及活性炭具有吸附性進行解答；
（3）根據(jù)物質的性質以及生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應進行解答；
（4）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，欲求碳酸鈉的質量分數(shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，進而樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）①A．天然氣屬于不可再生能源，故A錯誤；
B．氣體燃料比固體燃料利用率更高，故B正確；
C．天然氣作為燃料也生成二氧化碳，所以不可避免溫室效應的發(fā)生，故C錯誤；
D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源，還可以深加工，故D正確．
（2）①硬水是指含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，所以設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水；
②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起吸附作用；
（3）①A．步驟Ⅰ是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以通過一步反應不可實現(xiàn)； B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純濃度更高的氯化鎂；C．步驟Ⅴ中是電能轉化為化學能； D．在此流程中涉及的基本反應類型有3種，沒有置換反應；
②生成的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸還可以和氫氧化鎂反應，所以在此流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化氫；
（4）：①根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量就是總質量減少的質量，即：12g+72.4g-80g═4.4g；
②設樣品中碳酸鈉的質量為x
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                    44
     x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x═10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%═88.3%
答：生成二氧化碳的質量為4.4g；
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%
答案：
（1）D；
（2）鈣、鎂化合物（或可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺）；  吸附；
（3）①B； ②氯化氫；
（4）①生成二氧化碳的質量為4.4g；  ②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是 88.3%．

點評 本題緊密聯(lián)系生活實際，綜合性較強，此題涉及了燃料更新、易燃易爆物的安全知識以及質量守恒定律的應用等知識．