實驗室用37%的濃鹽酸配制lO0mLl0%的稀鹽酸，不需要使用到的儀器是    (   )

A.托盤天平    B．玻璃棒    C．燒杯    D．量筒

 

【答案】

A

【解析】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的鹽酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、裝瓶存放，量取用到量筒、膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒．

故選A．

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．（計算結(jié)果精確到0.01）
      <dfn id="fcykh"><rp id="fcykh"></rp></dfn>
          


          
鹽　 酸
          體積：500mL
          化學式：HCl
          相對分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19g/cm3
          質(zhì)量分數(shù)：37%（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是
           
          ．
          （2）用10mL濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸溶液
           
          g．

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          追蹤科學家的足跡
          材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI．
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
          

          


          
溫度
          鹽
          溶解度          		
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
------
------
          

          
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
----
          

          
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          試回答下列問題：
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
          （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
          A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
          B．副產(chǎn)品是一種氮肥
          C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
          （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
          （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
          （5）在20℃時，向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4Cl．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          追蹤科學家的足跡   
            
          材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
            
          （1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
            
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢；
            
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;
            
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。
            
          材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。
            
            
                
                    溫度
             
          鹽   溶解度
                       		      
          10℃
                       		      
          20℃
                       		      
          30℃
                       		      
          40℃
                       		      
          50℃
                       		  
            
                
          NaCl
                       		      
          35.8
                       		      
          36.0
                       		      
          36.3
                       		      
          36.6
                       		      
          37.0
                       		  
            
                
          NH4HCO3
                       		      
          15.8
                       		      
          21.0
                       		      
          27.0
                       		      
             ------
                       		      
          ------
                       		  
            
                
          NaHCO3
                       		      
          8.1
                       		      
          9.6
                       		      
          11.1
                       		      
          12.7
                       		      
           ----
                       		  
            
                
          NH4CI
                       		      
          33.3
                       		      
          37.2
                       		      
          41.4
                       		      
          45.8
                       		      
          50.4
                       		  
           
            
          試回答下列問題：
            
          （1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認為最經(jīng)濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。
            
          （2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。
            
           A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
            
           B.副產(chǎn)品是一種氮肥        
            
           C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
            
          （3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。
            
          （4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。
            
          （5）在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質(zhì)量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
	
          
		
          


          同步練習冊答案