Question

某藥品瓶上的標(biāo)簽如下：回答：
（1）該瓶溶質(zhì)的質(zhì)量

 

．
（2）配制500g 19.6%的稀H₂SO₄．需該濃H₂SO₄

 

g，水

 

mL．
（3）將（2）所配制的稀H₂SO₄和足量的Zn反應(yīng)，求：①可生成H₂的質(zhì)量；②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)溶液的體積和密度計算出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）先明確配制溶液常見操作之一：液體加水稀釋，配制步驟為計算-量取-溶解．并且溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（3）先根據(jù)質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再列方程式即可出產(chǎn)生氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量；然后根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量求得溶液的質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由標(biāo)簽可知：硫酸溶液的體積為500mL，硫酸的密度為1.84g/cm³；
則硫酸溶液的質(zhì)量為：m=ρ?V=1.84g/cm³×500mL=920g；
又知：質(zhì)量分數(shù)為98%，
則該瓶溶質(zhì)的質(zhì)量為：920g×98%=901.6 g；
（2）已知要配制500g 19.6%的稀H₂SO₄，設(shè)需98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為x，
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則500g×19.6%=x×98%
解得：x=100g；
則加水的質(zhì)量為：500g-100g=400g；
（3）設(shè)生成H₂的質(zhì)量為x，所得溶液中溶質(zhì)ZnSO₄的質(zhì)量為y．
    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98    161   2
500 g×19.6%   y    x
=98 g
則：

98

98g

=

2

x

   

161

y

=

98

98g

解得：x=2g，y=161g；
所得溶液的質(zhì)量為161g+500g×（1-19.6%）=563g．
所得溶液質(zhì)量分數(shù)為

161g

563g

×100%≈28.6%．
故答案為：
（1）901.6 g；
（2）100，400；
（3）2g，28.6%．

點評：理解溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；熟練掌握溶液質(zhì)量分數(shù)的計算；本題最后一問計算溶液質(zhì)量也可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算．