Question

1．有一種不純的Na₂CO₃固體粉末，可能含有K₂SO₄、BaSO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的種或幾種．為確定含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取該樣品溶于水，得無色溶液，則該固體粉末中一定不含有BaSO₄、CuSO₄、CaCl₂．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定含有的雜質(zhì)是K₂SO₄．寫出稀硝酸溶解部分沉淀的方程式2HNO₃+BaCO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確否（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進(jìn)將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)，及不同離子的顏色，可判斷出一定不含什么物質(zhì)；
（2）不溶于稀硝酸的有硫酸鋇和氯化銀，根據(jù)題意，沉淀部分消失，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇；
（3）步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液中含有過量的氯離子，所以結(jié)論不正確；
（4）只有去除氯離子即可．

解答 解：（1）根據(jù)溶液為無色可知肯定不含CuSO₄，因?yàn)樗�的顏色為藍(lán)色．且無沉淀，可知肯定不含BaSO₄、CaCl₂，因?yàn)榱蛩徜^不溶于水，氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而硫酸鉀和氯化鈉及溶于水，又不會和碳酸鈉反應(yīng)；
（2）滴加過量的氯化鋇再加過量稀硝酸，沉淀部分消失，說明有不溶于稀硝酸的沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須含有硫酸根離子，即一定含有K₂SO₄，反應(yīng)的方程式是：2HNO₃+BaCO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液中含有剩余的氯化鋇，所以不能得出此固體粉末中一定含有氯化鈉；（4）根據(jù)以上分析，只要清除溶液中的氯離子即可，所以把BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液即可．
故答為：（1）BaSO₄、CuSO₄、CaCl₂；（2）K₂SO₄；2HNO₃+BaCO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）否；（4）將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液．

點(diǎn)評 學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和類別，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別并判斷四種基本反應(yīng)類型，能熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)．