實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量溶液于試管中,滴加氯化鈣溶液或稀鹽酸. | 有沉淀產(chǎn)生或有氣泡產(chǎn)生 | 該溶液是碳酸鈉溶液. 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑. |
分析 (1)根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答.
(2)該溶液能使無色酚酞試液變紅,說明顯堿性,根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進(jìn)行解答.
(3)檢驗(yàn)氫氧化鈉和碳酸鈉,采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可.
根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì),判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的堿溶液.
解答 解:(1)常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%<0.18%,而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,故不可能是氫氧化鈣;
故答案為:常溫下不可能得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈣溶液;
(2)往該溶液中加入無色酚酞試液會(huì)變成紅色,可知溶液顯堿性;剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性,而氯化鈉溶液顯中性,故不可能是氯化鈉;
故答案為:NaCl;
(3)若選用的是甲方案,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,現(xiàn)象是有白色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
若選用的是乙方案,稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成,有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液.
(2)NaCl;
(3)氯化鈣溶液或稀鹽酸;有沉淀產(chǎn)生或有氣泡產(chǎn)生;CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2.
點(diǎn)評(píng) 本題難度較大,可采取“利用測定結(jié)果進(jìn)行先排除,最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)”的思路確定未知溶液,解題的關(guān)鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質(zhì).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鉀 | B. | 氯化銨 | C. | 硝酸鈉 | D. | 過磷酸鈣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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實(shí)驗(yàn)操作 | 測定結(jié)果 | 白色固體成分 |
用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 | pH>7 | |
pH=7 | CaCl2 |
OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
H+ | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 | |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燃油機(jī)排放的尾氣 | B. | 露天焚燒垃圾 | ||
C. | 植物的光合作用 | D. | 煤燃燒排放出的煙氣 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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