Question

16．“硝酸”是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的物質(zhì)，濃硝酸見(jiàn)光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為：
4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化學(xué)式為O₂．
（2）請(qǐng)?jiān)谙跛岬幕瘜W(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)：HNO₃．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因?yàn)樗�在水溶液中也能解離出H⁺（用化學(xué)符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零；（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為12個(gè)；反應(yīng)后H的數(shù)目為4個(gè)，N的數(shù)目為4個(gè)，O的數(shù)目為10個(gè)，所以X為O₂；
（2）由于化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價(jià)為y，所以（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+5，所以硝酸的化學(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價(jià)H$\stackrel{+5}{N}$O₃．
（3）酸在電離的生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以具有一些共性．
故答案為：（1）O₂；（2）H$\stackrel{+5}{N}$O₃；（3）H⁺

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．