Question

實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂S0₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵（FeS0₄）．硫化氫氣體是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水．
①試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式

 

．
②制取硫化氫氣體時(shí)發(fā)生裝置應(yīng)選用下圖所示的裝置（填代號(hào)，下同）

 

；收集硫化氫氣體只能選用

 

裝置．
③實(shí)驗(yàn)室里還會(huì)通過(guò)分解過(guò)氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，此時(shí)應(yīng)該選用下圖中的

 

裝置．此裝置中錐形瓶可用

 

代替，收集氧氣的裝置可以用

 

或

 

．圖中B發(fā)生裝置還可用于制取的氣體有

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂S0₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵（FeS0₄），因此不需要加熱；硫化氫氣體是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．B裝置中錐形瓶可用廣口瓶或燒瓶代替．

解答：解：（1）硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂S0₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵（FeS0₄），配平即可，故答案為：FeS+H₂S0₄=H₂S↑+FeS0₄；
（2）硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸（H₂S0₄）在常溫下反應(yīng)制硫化氫氣體和硫酸亞鐵（FeS0₄），因此不需要加熱；硫化氫氣體是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B；D；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；B裝置中錐形瓶可用廣口瓶或燒瓶代替；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；廣口瓶；C；D；二氧化碳；氫氣；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．