Question

某工廠利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)廢硫酸反應制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有1.2t廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)9.8t廢硫酸恰好完全反應（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應），反應后所得物質(zhì)總質(zhì)量為10.98t．我能完成下列計算：
（1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量．
（2）當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為：9.8t+1.2t-10.98t=0.02t
設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成了硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.02t   

解得：x=0.56t，y=1.52t；
（2）所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.7%．
答：（1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為0.56t．
（2）當廢鐵屑恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%．
分析：（1）本題中所發(fā)生的反應為鐵和硫酸的反應，根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量，進而結(jié)合化學方程式來求算出鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式可以知道鐵屑和廢硫酸恰好完全反應時，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，可以據(jù)此來求算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：解答這類題目的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出氫氣的質(zhì)量，并求算反應后所得溶液質(zhì)量的計算方法：恰好完全反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應鐵的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-反應放出氫氣的質(zhì)量．