Question

炭粉和銅粉的混合物在空氣中充分燃燒后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等．已2Cu+O2 

△  .

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 2CuO，求銅在原混合物中質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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Answer 1

分析：炭粉和銅粉的混合物在空氣中充分燃燒后，炭粉全部生成了氣體二氧化碳、銅粉全部生成黑色氧化銅，即生成的黑色物質(zhì)即氧化銅，由于化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，因此生成的黑色物質(zhì)氧化銅中銅的質(zhì)量與混合物中銅的質(zhì)量相等，而燃燒前后固體物質(zhì)的質(zhì)量又相等，因此，銅在原混合物中質(zhì)量分數(shù)即銅在氧化銅中的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由于C+O2 

點燃  .

 CO22Cu+O2 

△  .

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 2CuO
根據(jù)題意：m_CuO=m_C+m_Cu
又根據(jù)質(zhì)量守恒定律：mCuO=mCu+mO2∴mC=mO2
∴

mCu

mCu+mC

×100%=

mCu

mCu+mO2

×100%=

mCu

mCuO

×100%=

64×2

80×2

=80%
答：銅在原混合物中質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：“生成的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等”是分析問題的關(guān)鍵，而生成黑色物質(zhì)即氧化銅是解決問題的技巧．