Question

8．軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)．黃鐵礦的 主要成分是FeS₂，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：

資料：Ⅰ．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+2H₂O
Ⅱ．部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4

請(qǐng)回答：
（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸；
（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能夠防止帶入鈉離子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5 ）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀．

Answer 1

分析 （1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸；
（2）pH在5～6時(shí)，鋁離子、鐵離子已經(jīng)完全沉淀；
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是為了防止帶入鈉離子；
（4）硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳；
（5 ）鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇．

解答 解：（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸．
故填：加入足量硫酸．
（2）pH在5～6時(shí)，鋁離子、鐵離子已經(jīng)完全沉淀，因此“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
故填：Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）“除重金屬”時(shí)使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是能夠防止帶入鈉離子．
故填：能夠防止帶入鈉離子．
（4）“50℃碳化”得到碳酸錳，過(guò)程中硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5 ）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗的干凈．
故填：取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．