Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-
• C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
• D、用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-=³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故選項錯誤．
B、因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，能發(fā)生反應(yīng)：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故選項正確．
C、硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故選項錯誤．
D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為K³⁷ClO₃+6HCl（濃）

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O，3molCl₂中只有1mol³⁷Cl，反應(yīng)的離子方程式為：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-=2Cl₂↑+³⁷ClCl↑+3H₂O，故選項錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．