Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①溶解度隨溫度升高而減小的物質是

 

．
②40℃時，Ca（OH）₂的溶解度是

 

．
③要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，其中措施正確的是

 

．（填序號）
A．加入生石灰       B．升高溫度      C．降低溫度     D．加入水
④要使150g10%NaOH溶液的溶質質量分數變?yōu)?5%，應該將該溶液蒸發(fā)掉

 

g水．
⑤現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是

 

．
⑥20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結晶的原理、方法及其應用,溶液的酸堿度測定,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據表格中的數據判斷；
②根據表格中40℃時氫氧化鈣的溶解度解答；
③不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
④根據蒸發(fā)前后沒晶體析出溶質質量不改變計算；
⑤根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大判斷；
⑥根據測定溶液的pH先用水潤濕相當于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大解答．

解答：解：①從表格中的數據可知氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案：氫氧化鈣；
②表格中40℃時氫氧化鈣的溶解度為0.14g，故答案：0.14g；
③Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選AB；
④設應該將該溶液蒸發(fā)掉水后所得溶液的質量為

150g×10%

15%

=100g，所以蒸發(fā)水的質量為150g-100g=50g，故答案：50g；
⑤氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫氫氧化鈉結晶析出，氫氧化鈣溶解度增大不會結晶析出，然后過濾即可得到純凈的氫氧化鈉，故答案：降溫結晶并過濾；
⑥測定溶液的pH先用水潤濕相當于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大，氫氧化鈉是常見的堿，它的溶液呈減性，故答案：偏�。�

點評：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．測定溶液的pH不能先用水潤濕，因為先用水潤濕相當于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大．