21.2g碳酸鈉與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）．試通過(guò)計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 44
21.2g Y X
=，=，
X=8.8g，Y=19.6g，
答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=19.6%，
答：原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，也可以求出稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：因?yàn)橐笙×蛩嶂辛蛩岬馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以在求二氧化碳時(shí)可以把稀硫酸中硫酸的質(zhì)量一起求出，這樣可以簡(jiǎn)化計(jì)算．
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（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．
（2）原100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

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